viernes, 15 de septiembre de 2017

U.D 1 Campo Gravitatorio. 2º Bachillerato

  • Campos de fuerzas.
  • Campo gravitarorio.
  • Energía en el campo gravitatorio.
  • Campo gravitatorio de la Tierra.
  • Energía potencial y velocidad de escape.
  • Movimiento de los satélites artificiales.
  • Puesta en órbita de un satélite artificial.
Os pongo un enlace a una página en la que vienen resumidas las unidades 1 y 2.

                                                            Resumen unidades 1 y 2

 
Ejercicios PAU

Son los mismos que los vistos en la unidad 0

U.D 0: Teoría de la gravitación universal. 2º Bachillerato

Isaac Newton



  • Las leyes de Kepler.
  • Desarrollo de la ley de gravitación universal.
  • Aplicación de la ley de gravitación universal.
  • Ejercicios  
PAU I

PAU II 

lunes, 26 de junio de 2017

U.D 5 Cambios químicos

En esta unidad didáctica, vamos a estudiar las reacciones químicas, para lo cual priemro veremos la diferencia entre cambio fisico y químico, a continuación haremos el estudio de las reacciones, su ajuste por tanteo y algunos cálculos de masas en determinadas reacciones. Finalizaremos estudiando la influencia de algunos compuestos químicos en el medioambiente.
  • Ejercicios de ajuste por tanteo 
Aquí os pongo un enlace a una página en la que tenemos ejercicios interactivos de ajustes.

domingo, 25 de junio de 2017

Alumnos con la asignatura de F-Q 3º ESO para septiembre.

Aquí os pongo el guión de unidades didácticas que debéis estudiar para el examen de septiembre, como ya sabéis tenéis material suficiente con todo lo que hemos visto durante el curso, teoría y ejercicios y con lo que está puesto en este blog(ejercicios de repaso e interactivos) debéis mirarlo en la etiqueta de la derecha que pone Unidades didácticas 3º ESO. En los cuadernos de clase debe estar todo lo necesario. Los exámenes serán del mismo tipo que los realizados a lo largo de todo el curso, en concreto el examen de recuperación de junio.


Unidades Didácticas 3º ESO
  • Unidad 1. Magnitudes en Física y Química.
  • Unidad 2. Estados de agregación de la materia.
  • Unidad 3. Estructura atómica de la materia.
  • Unidad 4. Formulación inorgánica.
  • Unidad 5. Las sustancias químicas.
  • Unidad 6.Reacciones químicas
 Os pongo también un enlace en el que tenéis la fecha y el aula del examen de septiembre:


Alumnos con la asignatura de F-Q 2ºESO para septiembre

Aquí os pongo el guión de unidades didácticas que debéis estudiar para el examen de septiembre, como ya sabéis tenéis material suficiente con todo lo que hemos visto durante el curso, teoría y ejercicios y con lo que está puesto en este blog(ejercicios de repaso e interactivos)debéis entrar en la parte de la derecha, etiquetas en unidades didácticas 2º ESO. En los cuadernos de clase debe estar todo lo necesario. Los exámenes serán del mismo tipo que los realizados a lo largo de todo el curso, en concreto el examen de recuperación de junio.

Unidades Didácticas 2º ESO
  • Unidad 1. La actividad científica.
  • Unidad 2.La materia. Sustancias puras y mezclas.1
  • Unidad 3. Estado  físicos de la materia.1 
  • Unidad 4. El átomo y las sustancias químicas
  • Unidad 5. Cambios químicos.1
  • Unidad 6. Las fuerzas.1
 Os pongo también un enlace en el que tenéis la fecha y el aula del examen de septiembre:


En e Ennnnnnn

lunes, 5 de junio de 2017

U.D 6 Las Fuerzas

En este tema vamos a estudiar distintos tipos de fuerzas:
  • Peso
  • Normal
  • Rozamiento
Aprendemos a dibujarlas en planos horizontales e inclinados y a calcular el peso de los cuerpos en distintos planetas, así como a sumar fuerzas del mismo y distinto sentido.
Actividades de resuerzo

jueves, 27 de abril de 2017

U.D 5 Cambios Químicos. 2ºESO


En esta nueva unidad didáctica, estudiamos la diferencia entre cambios Químicos y Fisicos, las reacciones químicas y su ajuste por tanteo así como las características de dichas reacciones, para ello veremos la ley de conservación de la masa y haremos cálculos sencillos en reacciones.
Os  pongo enlaces a varias páginas para practicar el ajuste de reacciones. En el primer enlace, os ponen los posibles valores que debéis poner, creo que puede ser sencillo, por eso lo he puesto en primer lugar.En los tres siguientes debéis averiguar vosotros los números, como os he dicho en clase, es conveniente que lo hagáis primero en papel. Espero que os ayude.





U.D 6 Reacciones Químicas. 3º ESO

En esta nueva unidad estudiamos las reacciones químicas, aprenderemos a hacer ajuste de ecuaciones químicas por tanteo  y por el método de coeficientes indeterminados, veremos las medidas de masa y para ello introduciremos un término nuevo llamado mol, además de hacer cálculos con moléculas y átomos, finalizaremos con cálculos en reacciones químicas.

Actividades de repaso 
En el siguiente enlace tenéis las actividades que os he dado en clase para hacer. Si quieres imprimirlo pincha en el enlace y lo puedes descargar o imprimir.

   
Actividades de consolidación  
Como  en todas las unidades anteriores, aquí os pongo unos enlaces a distintas páginas donde tenéis ejercicios , unos de ellos interactivos y otros con las soluciones, para que los hagáis en casa y comprobéis si están bien:
1.-Estas páginas tienen ejercicios interactivos para practicar el ajuste de reacciones químicas que tan importante es en química  
2.-En esta página tenéis ejercicios resueltos de cambios de moles,moléculas átomos.....
3.-Por último os pongo una página con ejercicios de cálculos estequiométricos.

lunes, 3 de abril de 2017

Los Viernes con la Ciencia II. 31-03-2017

6ºdía de Los Viernes con la Ciencia, hoy hemos realizado la práctica:

 Pasta de dientes para elefantes.

Esta práctica la han realizado David e Iván de 3º A. En ella hemos comprobado la descomposición del agua oxigenada debido a su reacción con el permanganato de potasio.

La reacción de descomposición del agua oxigenada es:

2H2O2 (aq) --> 2H2O(l) + O2 (g)

En la reacción entre el permanganato y el peróxido de hidrógeno, será el permanganato el que oxide el peróxido, generando una reacción fuertemente exotérmica, instantánea y muy vistosa al liberarse gran cantidad de O2 y de vapor de H2O



MnO4-(aq)+H2O2(aq) -> Mn2+(aq)+O2(g)+H2O

 Reacción fuertemente exotérmica porque se libera vapor de agua y oxígeno, se une con el jabón formando la espuma.

 Aquí tenéis tres fotos de cómo quedó nuestro experimento.



En el siguiente enlace tenéis un vídeo de todo el proceso, espero que os guste.

U.D 10 Física Moderna. 2º Bachillerato



Llegamos a la recta final del curso.Empezamos con el bloque  dediado a la física Moderna. Como en las anteriores entradas os voy a poner un resumen teórico y además algún vídeo explicativo de alguna de las partes de la teoría.
 Este bloque consta de tres unidades:
  • Física Relativista
  • Física Cuántica
  • Física Nuclear  
Física Cuántica :
  •  En estos resúmenes tenéis todo lo referente a la teoría del tema

  • En estos vídeos tenéis ampliada la parte de teoría que hemos visto en clase, os pongo el enlace a la página donde están todos y aquí los vídeos del efecto fotoeléctrico y de la dualidad onda corpúsculo que os ayudarán a entender mejor los problemas que vamos a hacer. 
 

Efecto fotoeléctrico


Dualidad onda corpúsculo



lunes, 27 de marzo de 2017

U.D 9 Óptica Geométrica.2º Bachillerato

En esta nueva unidad vamos a estudiar las imágenes en  espejos, lentes e instrumentos ópticos para lo cual utilizaremos el concepto de rayo y las leyes de reflexión y refracción. Como en las anteriores os pongo un resumen, en este caso detallado de cada una de las partes para que veáis cómo se forman las imágenes, y problemas resueltos para que empecéis a trabajar.
  • Resumen y problemas resueltos


domingo, 26 de marzo de 2017

Los Viernes con la Ciencia (II). 24-03-2017

día de Los Viernes con la Ciencia(II).Hoy hemos realizado las dos prácticas siguientes:


1º El cobre se transforma en plata
Esta práctica la han realizado Patricia y María de 3º A.Hemos formado una amalgama en una moneda de 20 céntimos quedando un aspecto plateado, que es una reacción que se produce entre el mercurio y el cobre:

Reacción: 2Cu0  + Hg2+ ==== Cu(Hg)  + Cu2+


Su uso más antiguo, aparte de la extracción de oro y plata, fue en la confección de espejos  que aún hoy día se aplica (azogar)y también ha sido notable su uso por los dentistas como compuesto principal en los empastes de muelas, pero que ha sido sustituido hace poco tiempo (en los países más desarrollados), por el bismuto de propiedades semejantes, ligeramente menos tóxico.




2º Ensayo a la llama

Esta práctica la han realizado Ainhoa y Nerea de 3º A.Cuando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica. Los compuestos de estos elementos contienen a los átomos metálicos en forma de iones positivos en el estado sólido, no obstante, cuando se calientan   a la elevada temperatura de una llama se disocian dando átomos gaseosos y no iones. De aquí que los compuestos confieran a la llama los mismos colores característicos que los elementos. Estas llamas coloreadas proporcionan una vía de ensayo cualitativo muy adecuada para detectar estos elementos en mezclas y compuestos. El color de la llama se debe a que los átomos del metal absorben energía de la llama; dicha energía se transforma en luz cuando el átomo vuelve a su estado normal. Los agentes productores del color se usan en forma de sales y raramente como metales en polvo. De las sales metálicas solamente el catión produce el color, mientras que los aniones no influyen directamente en el color, aunque sí lo hacen en la temperatura de la llama, que está relacionada con la excitación de las moléculas.Aquí están algunas fotos del experimento.
 La primera corresponde a hierro(dorado), la segunda a bario( verde amarillento), la tercera a sodio(amarillo), la cuarta a cobre(azul bordeado de verde), la quinta potasio(violeta pálido)







En el siguiente vídeo, se pueden ver ambas prácticas.