lunes, 27 de marzo de 2017

U.D 9 Óptica Geométrica.2º Bachillerato

En esta nueva unidad vamos a estudiar las imágenes en  espejos, lentes e instrumentos ópticos para lo cual utilizaremos el concepto de rayo y las leyes de reflexión y refracción. Como en las anteriores os pongo un resumen, en este caso detallado de cada una de las partes para que veáis cómo se forman las imágenes, y problemas resueltos para que empecéis a trabajar.
  • Resumen y problemas resueltos


domingo, 26 de marzo de 2017

Los Viernes con la Ciencia (II). 24-03-2017

día de Los Viernes con la Ciencia(II).Hoy hemos realizado las dos prácticas siguientes:


1º El cobre se transforma en plata
Esta práctica la han realizado Patricia y María de 3º A.Hemos formado una amalgama en una moneda de 20 céntimos quedando un aspecto plateado, que es una reacción que se produce entre el mercurio y el cobre:

Reacción: 2Cu0  + Hg2+ ==== Cu(Hg)  + Cu2+


Su uso más antiguo, aparte de la extracción de oro y plata, fue en la confección de espejos  que aún hoy día se aplica (azogar)y también ha sido notable su uso por los dentistas como compuesto principal en los empastes de muelas, pero que ha sido sustituido hace poco tiempo (en los países más desarrollados), por el bismuto de propiedades semejantes, ligeramente menos tóxico.




2º Ensayo a la llama

Esta práctica la han realizado Ainhoa y Nerea de 3º A.Cuando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica. Los compuestos de estos elementos contienen a los átomos metálicos en forma de iones positivos en el estado sólido, no obstante, cuando se calientan   a la elevada temperatura de una llama se disocian dando átomos gaseosos y no iones. De aquí que los compuestos confieran a la llama los mismos colores característicos que los elementos. Estas llamas coloreadas proporcionan una vía de ensayo cualitativo muy adecuada para detectar estos elementos en mezclas y compuestos. El color de la llama se debe a que los átomos del metal absorben energía de la llama; dicha energía se transforma en luz cuando el átomo vuelve a su estado normal. Los agentes productores del color se usan en forma de sales y raramente como metales en polvo. De las sales metálicas solamente el catión produce el color, mientras que los aniones no influyen directamente en el color, aunque sí lo hacen en la temperatura de la llama, que está relacionada con la excitación de las moléculas.Aquí están algunas fotos del experimento.
 La primera corresponde a hierro(dorado), la segunda a bario( verde amarillento), la tercera a sodio(amarillo), la cuarta a cobre(azul bordeado de verde), la quinta potasio(violeta pálido)







En el siguiente vídeo, se pueden ver ambas prácticas.

lunes, 13 de marzo de 2017

domingo, 5 de marzo de 2017

U.D 5 . Las sustancias químicas.3º ESO (Continuación)

Seguimos con esta  unidad didáctica  dedicada a la materia, estudiamos algunos algunos bioelementos y otros de interés tecnológico.Después veremos cómo ha ido evolucionando la clasificación de los elementos   desde principios del siglo XIX hasta nuestros días, para continuar con las propiedades periódicas de dichos elementos.

En este vídeo nos explican la historia de la tabla periódica desde la aparición de los primeros elementos hasta nuestros días.
  • Actividades de repaso
Como para la unidad de formulación os tenéis que  estudiar las valencias o números de oxidación, lo mejor  es que lo aprendáis  sobre el sistema periódico aquí os pongo unos ejercicios interactivos que os van a ayudar a repasar tanto el sistema periódico como las valencias.

U.D 5 Las sustancias químicas(Continuación ). 3º ESO

Continuamos con la U.D 5 y vemos cómo se pueden unir los átomos para formar los distintos compuestos mediante diferentes enlaces.
Os pongo unos vídeos donde os explican la formación de cada uno de ellos.